Perkembangan Model Atom

1. Model atom Democritus

Dalam pengertian kita mengenai arti kata “model”, Democritus belum bisa dikatakan sebagai telah menyusun suatu model atom. Democritus (460 SM – 440 SM, Yunani) menyampaikan gagasan yang bersifat abstrak tentang atom dalam upaya pencariannya terhadap elemen-elemen penyusun materi. Menurut Democrius, materi tidak dapat terus menerus diperkecil dimensinya. Bila terus dilakukan, proses pembagian/pemotongan suatu materi akan sampai pada suatu kondisi dimana dimensi materi tersebut tidak dapat dibagi lagi. Elemen terkecil dari materi tersebut ia sebut sebagai atomos yang berarti tak terbagi lagi. Democritus mempostulasikan bahwa alam semesta hanya terdiri dari ruang kosong dan atom-atom. Berdasarkan postulat tersebut, ia mengemukakan teori atomnya yang dapat dinyatakan sbb.: semua materi terdiri dari partikel-partikel yang tidak dapat dilihat yang disebut atom, atom tidak dapat dihancurkan dan tidak dapat dipotong atau dibagi lagi, ruang kosong (void) berada diantara atom-atom, atom-atom adalah berupa padatan dan bersifat homogen, atom-atom berbeda dalam ukuran, bentuk, masa, posisi, dan susunannya.

 

Tinjauan filsafat bedasarkan eksperimen logika ini dianggap sebagai model kualitatif pertama mengenai atom. Model atom Democritus ini dapat bertahan selama lebih dari 2000 tahun. Alasan yang membuatnya dapat bertahan begitu lama karena model atom ini tidak dapat diuji baik oleh teori maupun secara eksperimen. Hal ini dapat dimengerti mengingat sampai abad 16, era sebelum Galileo (Galileo Galilei, 1564 – 1642, Italia) lahir, kaidah-kaidah penelitian berdasarkan metoda ilmiah belum dirumuskan. Alasan lain adalah bahwa sampai abad 19 belum tersedia peralatan untuk eksperimen-eksperimen fisika “modern” khususnya untuk ekperimen-ekesperimen pada objek dalam skala atomik. Selain itu, sampai abad 18 tema mengenai investigasi atom ini belum menjadi minat penelitian para fisikawan. Eksistensi atom baru menarik perhatian kalangan ilmiah pada tahun 1900, setelah Einstein melakukan perhitungan mengenai prediksi gerak Brown yang kemudian diverifikasi oleh eksperimen Perrin (Jean Perrin, 1870 – 1942, Perancis).

2. Model atom Dalton

Dalam ilmu Kimia abad 18 telah dikenal dua hukum mengenai senyawa: hukum kekekalan masa Lavoisier (Antoine Laurent de Lavoisier, 1743 – 1794, Perancis) dan hukum perbandingan tetap Proust (Joseph Louis Proust, 1754 – 1826, Perancis). Lavoiser menyatakan bahwa “Massa total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat hasil reaksi”. Sedangkan Proust menyatakan bahwa “Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap”. Berdasarkan kedua hukum tersebut serta hasil eksperimen yang dilakukanya sendiri, tahun 1808 Dalton (John Dalton, 1766 – 1844, Inggris) seorang ahli Kimia mengajukan sebuah model atom.

 

Secara kualitatif sebagian model atom Dalton ini sama dengan model atom yang dikemukakan oleh Democritus. Dalton menyatakan bahwa: semua materi terdiri dari partikel-partkel sangat kecil yang tidak dapat dipecah lagi yang  disebut atom-atom, atom-atom pada unsur yang sama adalah identik, atom-atom pada unsur yang berbeda memiliki masa yang berbeda, atom-atom unsur-unsur yang berbeda dapat bergabung dengan perbandingan tetap membentuk suatu senyawa, atom-atom menyusun dirinya saat reaksi  kimia berlangsung, atom berupa bola pejal kecil yang sangat keras yang memiliki kait (hook) untuk berikatan dengan atom lainya. Dalton menggambarkan atom-atom unsur menggunakan simbol-simbol seperti ditunjukan pada gambar 1.

 

Meskipun secara kualitatif model atom Dalton ini sama dengan model atom Democritus, Dalton dianggap sebagai orang pertama yang membangun teori atom modern dan berhasil mengkaitkan konsep atom dengan prinsip-prinsip stoikiometri. Selain itu, model atom Dalton juga telah membantu memahami lebih dalam mengenai konsep molekul. Di luar keberhasilanya tersebut, model atom Dalton masih belum bisa menjelaskan secara kuantitatif mengenai atom serta belum dapat menjawab pertanyaan tentang struktur atau komposisi dari atom.

Gambar 1. Visualisasi model atom Dalton [1]

                             

3. Model atom Thomson-Kelvin

Crookes (William Crookes, 1832 – 1919, Inggris) merupakan salah seorang penemu tabung hampa udara yang digunakan untuk eksperimen lucutan muatan listrik pada gas. Tabung ini dikenal sebagai tabung Crookes atau tabung sinar katoda. Eksperimen-eksperimen menggunakan tabung ini biasa disebut sebagai eksperimen sinar katoda.  Dalam salah satu eksperimennya, Crookes menemukan bahwa sinar yang berasal dari salah satu elektroda (katoda) bergerak lurus, menyebabkan fosforisensi pada objek-objek yang dikenainya, serta menimbulkan panas yang tinggi.  Crookes mengajukan teori bahwa ia telah menemukan bentuk ke-4 dari keadaan materi yang ia sebut sebagai “radiant matter”. Crookes juga meyakini bahwa berkas sinar katoda tersebut terdiri dari partikel-partikel berukuran molekular.

 

Teori Crookes tersebut terbukti keliru setelah Thomson (Joseph John Thomson, 1856 – 1940, Inggris) melakukan eksperimen menggunakan tabung sinar katoda dan berhasil mengidentifikasi bahwa sinar katoda tersebut adalah berkas partikel bermuatan negatif yang memiliki masa 1/1800 kali masa atom hidrogen. Dari beberapa eksperimen yang dilakukan, Thomson menyimpulkan bahwa partikel negatif tersebut merupakan partikel subatomik yang merupakan partikel fundamental pembentuk atom dan terdapat pada semua unsur/elemen kimia. Partikel bermuatan negatif tersebut kemudian dikenal sebagai elektron. Thomson menemukan elektron tersebut pada tahun 1891, hal ini membuatnya dikenal sebagai Bapak penemu elektron.

 

Berdasarkan investigasi sinar katoda tersebut dan ide yang dikemukakan oleh Lord Kelvin (William Thomson, 1824 – 1907, Inggris), pada tahun 1904 Thomson mengajukan model atom yang dikenal sebagai model kue kismis. Model atom Thomson seperti diilustrasikan pada gambar 2, digambarkan sebagai bola bermuatan positif dengan elektron-elektron tersebar secara merata di dalam bola tersebut sehingga secara keseluruhan atom besifat netral. Analogi yang mungkin lebih mudah dibayangkan (meskipun tidak benar-benar tepat) adalah bila model atom Thomson tersebut digambarkan seperti buah semangka dimana daging semangka merepresentasikan bagian yang bermuatan positif sedangkan biji-biji semangka merepresentasikan elektron-elektron yang bermuatan negatif.

Gambar 2. Ilustrasi model atom Thomson  [2]

4. Model atom Rutherford

Model atom yang dikemukakan Thomson perlu diuji kebenaranya. Rutherford (Ernest Rutherford, 1871 – 1937, Inggris) melakukan eksperimen untuk menginvestigasi struktur internal atom sekaligus menguji model atom Thomson. Pada tahun 1909, dibawah supervisi Rutherford, dua mahasiswanya, Geiger (Johannes Wilhelm Geiger, 1882 – 1945, Jerman) dan Marsden (Ernest Marsden, 1889 – 1970, Jerman) melakukan eksperimen penembakan lempeng tipis emas dengan partikel alfa. Eksperimen ini, yang dikenal sebagai eksperimen Geiger-Marsden, merupakan eksperimen difraksi partikel alfa oleh atom-atom emas. Eksperimen Geiger-Marsden tersebut diilustrasikan secara skematik seperti pada gambar 3.

Gambar 3. Eksp. lempeng tipis emas Geiger-Marsden [3]

Saat eksperimen, diamati bahwa sebagian besar partikel alfa dihamburkan (scattered) dengan sudut kurang dari 1º dan lewat menembus lempengan emas. Hal ini cocok dengan prediksi menurut model atom Thomson. Namun demikian, ternyata ada sebagian kecil partikel alfa yang dihamburkan dengan sudut lebih dari 10º bahkan ada pula yang dipantulkan balik 180º. Komentar Rutherford yang terkenal mengenai data eksperimen ini adalah: “Benar-benar tidak masuk akal. Ini seperti menembakan peluru sebesar 38 centimeter ke selembar kertas tisu, namun peluru tersebut malah dipantulkan balik”.

 

Dari hasil-hasil eksperimen Geiger-Marsden ini dan perhitungan yang ia lakukan, Ruhterford menyimpulkan bahwa hampir sebagian besar struktur atom berupa ruang kosong, atom memiliki inti yang sangat kecil, masif, bermuatan positif yang sangat besar, inti atom hanya menempati ruang sebesar 10^-6 kali ruang atom. Berdasarkan argumentasi-argumentasi tersebut, pada tahun 1911 Rutherford mengemukakan model/teori atomnya sbb.: atom terdiri dari inti bermuatan positif dengan elektron berputar mengelilingi inti, gaya tarik elektrostatik akan menghasilkan gaya sentripetal yang dapat mempertahankan elektron-elektron bergerak pada orbitnya masing-masing, antara inti atom dengan elektron berupa ruang kosong. Model atom Rutherford diilustrasikan seperti pada gambar 4.

Gambar 4. Model atom Rutherford [3]

Model atom Rutherford ini mirip dengan model tatasurya, di mana matahari sebagai inti atom dan planet-planet sebagai elektron. Berkat hasil eksperimen lempeng tipis emas dan model atomnya tersebut, Ruhterford diakui sebagai penemu inti atom dan model atom yang dia kemukakan dikenal pula sebagai model inti.  

Selain data hasil eksperimen lempeng tipis emas, perhitungan kuat medan listrik menggunakan hukum Gauss (Johann Carl Friedrich Gauss, 1777 – 1855, Jerman) membuktikan bahwa model atom Rutherford lebih valid dibanding model atom Thomson. Perhitungan dengan menggunakan model atom Thomson menghasilkan kuat medan listrik sebesar 1,1, x 10¹³ N/C. Kuat medan listrik sebesar ini tidak akan mampu memantul balikan partikel alfa. Sedangkan perhitungan menggunakan model atom Rutherford menghasilkan kuat medan listrik sebesar 2,3 x 10²¹ N/C. Kuat medan listrik pada model atom Rutherford yang sangat besar inilah yang mampu memantul balikan partikel alfa yang bermuatan +2e.

Rutherford telah berhasil menemukan struktur atom. Namun demikian, model atom yang ia bangun tidak dapat menjawab pertanyaan-pertanyaan seperti: bagaimana susunan elektron di sekitar inti, bagaimana struktur inti atom, mengapa elektron negatif tidak jatuh ke dalam inti positif, dan pertanyaan fundamental lainya.

5. Model atom Bohr

Keberatan lain terhadap model atom yang dikemukakan Rutherford adalah, menurut teori mekanika klasik dan teori elektrodinamika klasik, suatu partikel bermuatan yang bergerak melingkar akan mengalami percepatan. Partikel bermuatan yang dipercepat akan kehilangan energinya dalam bentuk radiasi gelombang elektromagnetik. Karena energinya terus menerus berkurang, maka semakin lama lintasan elektron akan semakin mengecil membentuk spiral dan bila eneginya telah habis maka elektron akan jatuh ke dalam inti. Dengan argumentasi ini, elektron akan jatuh ke dalam inti dalam waktu sepersekian detik. Dengan demikian menurut model atom Rutherford tidak akan ada atom yang stabil. Hal ini tentu saja bertentangan dengan realitas di mana atom unsur-unsur di alam bersifat stabil.

Masalah ketidak stabilan atom pada model Rutherford ini dijawab oleh Bohr (Niels Henrik David Bohr, 1885 – 1962, Denmark). Dengan menggunakan formulasi kuantum Planck (Max Planck, 1858 – 1947, Jerman) dan Einstein (Albert Einstein, 1879 – 1955, Jerman) dan diilhami oleh rumus Balmer (Johann Jacob Balmer, 1825 – 1898, Swiss) untuk menghitung frekuensi transisi radiatif pada spektrum emisi atom hidrogen,  Bohr pada tahun 1913 mengajukan sebuah model atom melalui  postulatnya yang dinyatakan sbb.:

-          Sebuah elektron bererak di sekitar inti dalam orbit lingkaran tanpa memancarkan radiasi sehingga energi totalnya tetap. Orbit tersebut dinamakan keadaan stasioner

-          Orbit stasioner memiliki momentum sudut diskrit L = mvr = nh/2π , dimana m dan v masing masing adalah masa dan kecepatan linier elektron, r: jari-jari orbit stasioner, n: bilangan bulat (= 0,1,2,3…), dan h: konstanta Planck.

-          Transisi elektron dari satu orbit stasioner ke orbit stasioner lainya akan menghasilkan pancaran atau serapan radiasi gelombang elektromagnetik dengan frekuensi hf = E_{f -} E_i , dimana E_i dan E_f merupakan energi atom awal dan akhir dalam keadaan stasioner.

Bohr dengan model atomnya tersebut mampu menjelaskan kestabilan atom serta dapat menurunkan persamaan transisi radiatif pada deret spektral emisi dan absorpsi atom hidrogen (persamaan 1) yang hampir 90 tahun sebelumnya telah diturunkan oleh Balmer secara empirik melalui manipulasi numerik. Garis-garis spektral emisi atom higrogen tersebut dikenal sebagai deret Balmer. Gambar 5 memperlihatkan deret Balmer atom hidrogen.

f = 2π²mq⁴/(n_f^-2-n_i^-2)                            (1)

dimana f: frekuensi transisi radiatif, m: masa elektorn, q: muatan elektron, n_i dan n_f merupakan bilangan-bilangan bulat yang masing-masing menyatakan orbit stasioner awal dan akhir transisi.

 Gambar 5. Deret Balmer spektrum emisi atom hidrogen [4]

                 

Model atom Bohr dianggap sebagai model atom kuantum pertama karena model ini dibangun dengan memadukanan teori mekanika klasik dengan prinsip-prinsip fisika kuantum. Bilangan n pada persamaan (1), yang disebut sebagai bilangan kuantum utama merupakan karakteristik yang menyatakan keadaan tingkat energi (energy eigen state) elektron pada suatu atom. Namun demikian, model atom Bohr ini belum dianggap sebagai model atom yang lengkap dan benar karena model tersebut hanya dapat memprediksi dengan tepat struktur atom yang memiliki elektron tunggal (hidrogen) saja, namun tidak mampu menjelaskan struktur atom berelektron banyak.

Selain itu, model atom Bohr tidak dapat menjelaskan mengapa intensitas garis spektral tertentu lebih tinggi dibanding intensitas garis spektral lain, atau dengan kata lain mengapa peluang transisi antara tingkat energi tertentu lebih besar dibanding transisi pada tingkat energi lainya. Tantangan lain terhadap model atom Bohr ini adalah bahwa model ini tidak dapat menjelaskan bagaimana mekanisme interaksi atom-atom dalam membentuk kumpulan makroskopik dari materi yang memiliki sifat fisis dan kimiawi seperti unsur, molekul, dan zat: solid, liquid, dan gas.

6. Model atom Mekanika Kuantum

Selain beberapa persoalan seperti dikemukakan di atas, model atom Bohr juga tidak dapat menjelaskan hasil eksperimen spektroskopi atom yang menghasilkan lebih banyak (splitting) spektrum garis-garis yang lain dalam atom hidrogen. Hal ini menunjukan  bahwa identitas atom atau elektron tidak cukup hanya direpresentasikan melalui satu karakteristik saja yakni bilangan kuantum utama, n, namun diperlukan bilangan kuantum lain untuk menjelaskan fenomena splitting garis-garis spektral ini.

Sommerfeld (Arnold Sommerfeld, 1868 – 1951, Jerman) memperluas gagasan Bohr dengan mengajukan berbagai orbit elips untuk harga n yang sama. Menurut perhitungan Sommerfeld, elektron memiliki energi orbit sedikit lebih besar atau lebih kecil dibanding enrgi orbit stasioner Bohr. Tingkat-tingkat energi inilah yang menghasilkan berbagai garis spektrum tambahan seperti diamati pada eksperimen. Sommerfeld menentukan batasan lain untuk orbit elektron ini yang disebut sebagai bilangan kuantum orbital, l, dimana l harus berharga 0 , 1, 2, …, (n - 1). Batasan harga bilangan kuantum orbital l tersebut  memiliki konsekuensi bahwa elektron hanya dapat memiliki momentum sudut L sebesar

L = (l(l+1)h/2π)^1/2                           (2)

Sommerfeld juga dapat menjelaskan gejala fisika lain yang dikenal sebagai efek Zeeman (Pieter Zeeman, 1865 – 1943, Belanda). Efek Zeeman, seperti diilustrasikan pada gambar 6, merupakan pengamatan adanya lebih banyak garis spektrum tambahan bila suatu atom yang tereksitasi ditempatkan dalam medan magnetik.

Gambar 6. Efek Zeeman, terpisahnya garis spektral akibat medan magnetik [5]

Sommerfeld berhasil menjelaskan bahwa adanya medan magnet mengakibatkan elektron-elektron yang tereksitasi dapat menunjukan orientasi orbit yang lebih banyak terhadap medan magnet. Hal ini mengakibatkan munculnya orbit-orbit elektron dengan energi yang berlainan yang direpresentasikan sebagai garis-garis spektral tambahan pada efek Zeeman. Dengan argumentasinya tersebut, Sommerfeld memberikan syarat tambahan berupa bilangan kuantum ke tiga, m_l, dimana m_l  yang menyatakan arah atau orientasi orbit, hanya dapat memiliki harga –l,…,0,…,+l. Berdasarkan batasan-batasan yang dikemukakan Sommerfeld, Bohr merevisi model atomnya.

Model atom Bohr-Sommerfeld ini melengkapi model Bohr sebelumya dengan menambahkan aturan seleksi pada proses transisi elektron berdasarkan tiga bilangan kuantum, yakni bilangan kuantum utama/ukuran orbit, n, bilangan kuantum bentuk orbit, l, dan bilangan kuantum arah orbit, m_l. Transisi antar tingkat energi inilah yang diamati sebagai garis-garis spektrum. 
Model atom Bohr-Sommerfeld mengalami masalah ketika tidak mampu menjelaskan gejala lain yang dikenal sebagai AEZ – Anomali Efek Zeeman. AEZ merupakan fenomena dimana ditemukan lebih banyak lagi garis spektrum (selain garis-garis spektrum pada efek Zeeman) akibat pengaruh medan magnetik. Para fisikawan pada saat itu meyakini bahwa diperlukan bilangan kuantum tambahan untuk menjelaskan gejala AEZ tersebut.

Penjelasan fenomena AEZ ini diberikan oleh Pauli (Wolfgang Pauli, 1924 – 1958, Swiss) melalui hipotesisnya bahwa elektron memiliki spin intrinsik yang berkontribusi terhadap penambahan momentum sudut total atom. Untuk menjelaskan fenomena AEZ, Pauli mengusulkan bilangan kuantum ke empat yang hanya dapat  memiliki dua harga saja. Ide yang sama mengenai spin elektron ini dimiliki pula oleh  Goudsmit (Samuel Abraham Goudsmit, 1902 — 1978, Belanda) dan Uhlenbeck (George Eugene Uhlenbeck, 1900 – 1988, Belanda). Pada tahun 1925, atas dukungan profesor mereka, Ehrenfest (Paul Ehrenfest, 1880 – 1933, Austria) Goudsmith-Uhlenbeck mengajukan hipotesis bahwa elektron memiliki momentum sudut intrinsik yang bebas dari momentum sudut orbitalnya dan momentum sudut intrinsik ini berkaitan dengan momen magnetik elektron.

Bilangan kuantum ke empat, s, digunakan untuk menyatakan momentum sudut spin elektron tersebut. Menurut teori Dirac (Paul Adrien Maurice Dirac, 1902 – 1984, Inggris), bilangan kuantum ini hanya boleh memiliki harga s = ½. Momentum sudut total atom akibat spin elektron ini besarnya adalah:

        S = (s(s+1)h/2π)^1/2 = 3^1/2h/4π                          (3)

Spin elektron mengalami kuantisasi ruang seperti halnya vektor momentum sudut orbital. Kuantisasi ruang spin elektron ini dinyatakan dengan bilangan kuantum magnetik spin m_s yang memiliki harga m_s = +½ dan m_s = -½. Adanya kuantisasi ruang spin elektron ini dibuktikan melalui eksperimen yang dilakukan oleh Stern (Otto Stern, 1888 – 1969, Jerman) dan  Gerlacht (Walter Gerlacht, 1889 - 1979, Jerman) pada tahun 1922.

Stern-Gerlach melakukan eksperimen untuk membuktikan bahwa partikel (elektron dalam hal ini) memiliki momentum sudut intrinsik. Skematik eksperimen Stern-Gerlacht diilustrasikan seperti pada gambar 7. Atom-atom perak diuapkan di dalam oven bergerak melalui kolimator-kolimator celah sempit sampai melewati kutub-kutub medan magnet yang memiliki kuat medan magnet dipol dalam arah sumbu Z sebesar m_z. Karena atom perak ini memiliki momen magnetik, maka akan mengalami defleksi dengan gaya magnetik:

      

F_Z = m_z¶B_z/¶Z                                 (4)

Dari hasil eksperimen diperoleh bahwa vektor momen magnetik dari atom yang ditempatkan pada medan magnetik eksternal hanya memiliki dua arah saja seperti ditunjukan pada gambar 7.

Gambar 7. Skema eksperimen Stern-Gerlacht dan kuantisasi ruang spin magnetik [6]

      Selain dapat menjelaskan gejala AEZ melalui kuantisasi ruang spin magnetik elektron, Pauli berhasil pula menjawab pertanyaan mengapa semua elektron yang berada pada masing-masing tingkat energi, tidak jatuh ke dalam tingkat energi dasar – ground state – yang merupakan tingkat energi terendah dan paling dekat ke inti atom. Menurut Pauli, setiap keadaan atom yang direpresentasikan dengan bilangan kuantum n, l, dan m_l memiliki dua elektron dengan orbitnya masing-masing. Dengan konsep spin dua nilai tersebut Pauli mengemukakan sebuah prinsip yang dikenal sebagai Prinsip Larangan Pauli. Prinsip tersebut secara sederhana menyatakan bahwa tidak ada 2 elektron dalam suatu atom dapat memiliki ke-4 bilangan kuantum sama. Ini berarti bahwa masing-masing keadaan kuantum dalam atom hanya dibatasi satu elektron. Jadi ada empat bilangan kuantum dengan dua harga spin: spin atas dan spin bawah untuk setiap tingkat energi. Jika suatu keadaan telah tercapai, elektron berikutnya harus mencapai tingkat energi di atasnya yang masih kosong. Inilah sebabnya mengapa elektron-elektron pada atom tidak jatuh ke tingkat dasarnya dan teori Pauli ini mampu menjelaskan mengapa setiap atom memiliki karakteristik struktur yang berbeda untuk masing-masing unsur.

Pauli telah memperluas hipotesis-hipotesis sebelumnya yang hanya menyangkut karakteristik elektron terluar saja. Prinsip Pauli ini berlaku bukan hanya untuk elekrtron valensi saja namun berlaku untuk semua elektron dan semua atom. Prinsip larangan Pauli ini dapat memprediksi semua keadaan kuatum suatu atom serta mampu menjelaskan secara kuantitatif susunan unsur kimia pada tabel periodik Mendeleyev (Dmitry Ivanovich Mendeleyev, 1834 – 1907, Rusia).


Penutup. Model-model atom atau khususnya model-model elektron yang kita kenal sekarang ini tidaklah muncul secara tiba-tiba namun merupakan hasil evolusi yang sangat panjang dalam upaya umat manusia untuk  memahami struktur elementer pembentuk materi. Tonggak sejarah perkembangan model atom dimulai dari model atom Democritus yang bersifat kualitatif filosofis, sampai dengan model atom kuantitatif mekanika kuantum yang dapat menjelaskan karakteristik sifat-sifat elektron pada zat mampat. Aplikasi model atom khususnya model atom mekanika kuantum ini telah membawa umat manusia ke era solid state electronics dimana pada era ini hampir seluruh aspek kehidupan umat manusia sepertinya tidak bisa dilepaskan dari interaksinya dengan satu atau lebih gadget (komputer, hand phone, TV, kendaraan, dll.) yang bekerja berdasarkan prinsip-prinsip solid state electronics. Beberapa hal yang perlu difahami adalah: pertama, bahwa proses yang membawa umat manusia sampai ke model atom modern ini bukanlah hasil pekerjaan segelintir ilmuwan pada satu era saja, namun merupakan hasil kerja dari ribuan bahkan mungkin puluhan ribu ilmuwan di seluruh dunia dari zaman Yunani sampai abad ini. Kedua, model atom yang dibangun para ilmuwan pada suatu era merupakan modifikasi, koreksi dan/atau pengembangan dari model atom yang dibangun para ilmuwan pada era sebelumnya. Ini berarti bahwa kontributor bagi perkembangan model-model atom bukan hanya berasal dari para ilmuwan yang namanya disebutkan dalam tulisan ini, namun juga berasal dari para ilmuwan yang jumlahnya jauh lebih banyak serta memiliki latar belakang keilmuan beraneka ragam seperti fisika, kimia, matematika dan teknik, namun nama-namanya tidak dicantumkan dalam tulisan ini. Ketiga, pembahasan mengenai model atom ini belum lengkap karena belum membahas partikel subatomik pembangun inti atom yang lain yakni proton dan neutron yang baru ditemukan oleh Chadwick (James Chadwick, 1891 – 1974, Inggris) pada tahun 1932.  Namun sangatlah beruntung bagi kita karena untuk keperluan aplikasi-aplikasi praktis khususnya pada teknologi divais elektronik, kita hanya perlu memahami perilaku elektron saja tanpa harus memahami prilaku inti atom dan elemen penyusunnya (proton dan neutron) di dalam zat mampat (condensed matter).
Pembahasan mengenai neutron (sesuai tema dari blog ini) akan coba dituangkan dalam tulisan-tulisan lain.

     Referensi

1. http://en.wikipedia.org/wiki/File:Daltons_symbols.gif (6 April 2010, 10.00 AM.)
2. http://en.wikipedia.org/wiki/File:Plum_pudding_atom.svg
3. http://www.daviddarling.info/encyclopedia/R/Rutherfords_experiment_and_atomic_model.html
4. http://www.daviddarling.info/images/Balmer_series.gif
5. http://www.cartage.org.lb/en/themes/Sciences/Astronomy/Modenastronomy/Interactionoflight/TheZeemanEffect/zeeman.gif
6. http://en.wikipedia.org/wiki/File:Stern-Gerlach_experiment.PNG
7. C. Kittel, Introduction to Solid Sate Physics, 6^th ed., John Wiley & Sons, Inc., New York, 1986.
8. N. W. Ashcroft, N. D. Mermin, Solid State Physics,
9. G.E. Uhlenbeck and S. Goudsmit, Naturwissenschaften 47 (1925) 953.
10. Gerlach, W., Stern, O. Das magnetische Moment des Silberatoms, Zeitschrift für Physik 9 (1922): 353–355.
11. Geiger H.,  Marsden E., On a Diffuse Reflection of the α-Particles, Proceedings of the Royal Society, Series A 82 (1909): 495–500
12. A. W. Beiser, Konsep Fisika Modern Ed. 4, Erlangga, 1987.
13. R.L. Sproull and W.A. Phillips, Modern Physics 3^rd Ed., John Wilwy & Sons, NewYork, 1980.  
14. P. Gasiorowicz, Quantum Physics, John Wiley & Sons, New York, 1974.
15. E. Merzbacher, Quantum Mechanics, John Wiley & Sons, New York, 1988.